ISOTERM FREUNDLICH "PRAKT.KF 1"

              TABEL PENGAMATAN

[H2C2O4] (kira-kira)	[H2C2O4] sebenarnya	[NaOH] standar	Volume H2C2O4	Volume NaOH	c
0,3	0,3	0,1	10 mL	55 mL	2,75 M
0,2	0,2	0,1	10 mL	4,4 mL	0,22 M
0,1	0,1	0,1	10 mL	21,4 mL	10,7 M
0,05	0,05	0,1	10 mL	5,4 mL	0,27 M
0,01	0,01	0,1	10 mL	2,5 mL	0,125 M
0,005	0,005	0,1	10 mL	1,3 mL	0,065 M

            c = [H₂C₂O₄] sesudah dicampur dengan arang aktif

      PERHITUNGAN

No	x	c	-log x	-log c	1/x	1/c
1	13,475.10-2	2,75 M	0,87	-0,44	7,42	0,36
2	8,8.10-5	0,22 M	4,05	0,65	11,363. 10-3	4,54
3	22,684.10-2	10,7 M	0,64	-1,03	4,408	0,09
4	11,88.10-4	0,27 M	2,92	0,56	8,41. 10-2	3,7
5	2,875.10-4	0,125 M	3,54	0,903	3,478. 10-3	8
6	0,6.10-4	0,065 M	4,22	1,19	16,67.10-3	15,3

a)      Perhitungan untuk memperoleh nilai c

Persamaan reaksi:

      H₂C₂O₄        +    2NaOH                                    Na₂C₂O₄   +     2H₂O

      

Rumus   :      (M V) H₂C₂O₄ = ½(M V) NaOH

1.      M₁ . 10mL = ½ . 55mL . 0,1M

M₁          = 2,75 M

2.      M₁ . 10mL = ½ . 4,4mL . 0,1M

M₁          = 0,22 M

3.      M₁ . 10mL = ½ . 21,4mL . 0,1M

M₁          = 10,7 M

4.      M₁ . 10mL = ½ . 5,4mL . 0,1M

M₁          = 0,27 M

5.      M₁ . 10mL = ½ . 2,5mL . 0,1M

M₁          = 0,125 M

6.      M₁ . 10mL = ½ . 1,3mL . 0,1M

M₁          = 0,065 M

b)      Perhitungan untuk nilai x (mol zat terlarut yang terserap oleh adsorban)

Rumus :   x =    | [  H₂C₂O₄ ] awal  -  [H₂C₂O₄ ]   akhir   ] |  x  V NaOH

1.      x = | [ 0,3-2,75] |M   x  55.10^-3Liter   = 13,475.10^-2mol

2.      x = | [ 0,2 – 0,22 ] |M   x  4,4.10^-3 Liter  = 8,8.10^-5mol

3.      x = | [ 0,1 – 10,7 ] |M   x  21,4.10^-3 Liter  = 22,684.10^-2mol

4.      x = | [ 0,05 – 0,27 ] |M   x  5,4.10^-3 Liter  = 11,88.10^-4mol

5.      x = | [ 0,01 – 0,125 ] |M   x  2,5.10^-3 Liter  = 2,875.10^-4mol

6.      x = | [ 0,005 – 0,065 ] |M   x  1,3.10^-3 Liter   = 0,6.10^-4mol

Berdasarkan persamaan empiris Isoterm Freundlich :

               x/m = kc^1/n       

 

log x – log m = log k + 1/n log c

                1/n = log k+log m-log x   /   log c

 

Keterangan :      

x  =    [  H₂C₂O₄  awal -     H₂C₂O₄    akhir   ]   x V NaOH

m =     massa arang aktif

k  =     tetapan

c =      [  H₂C₂O₄   ] sesudah dicampur arang aktif x V naOH

 n =     slope/ kemiringan kurva     

Berdasarkan rumus di atas dapat ditentukan nilai n dari kurva di atas,

k = 3,0035 ( intersep dari kurva)

m = 2,5 gram @ labu  erlenmeyer

log  m = 0,39

maka, 

1.              n = 0,26

2.              n = -0,13

3.              n = 0,68

4.              n = -0,14

5.              n = -0,204

6.              n = -0,23